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Protección contra la corrosión. La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea produciéndose un deterioro de sus propiedades físicas y químicas. Para que haya corrosión necesita haber un electrolito, ( medio que rodea el metal ) y dos puntos identificados como ánodo y cátodo. La corrosión es una reacción de oxidación anódica, en la cual los electrones son liberados de las regiones anódicas ( metal ) y se dirigen a las regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y en las catódicas la inmunidad del metal. Resumiendo, la corrosión, no es más que una flujo eléctrico que deteriora una parte del elemento y deja inmune a otra. Intervienen tres elementos, ánodo (que sufre deterioro) cátodo (inmune) y electrolito (portador de la corriente eléctrica) La protección catódica no elimina la corrosión, éste remueve la corrosión de la estructura a ser protegida y la concentra en un punto donde se descarga la corriente. Para su funcio...